.(При окислении 16,74 г. двухвалентного металла образовалось 21,54 г оксида. вычислите молярные массы эквивалента металла и его оксида. чему равны молярная и относительная атомная массы металла?).

2Ме     +    О2 = 2МеО   mO2 = 21,54 - 16,74 = 4,8г

16,74г       4,8г

Хг             32г

2Ммет = 16,74 х 32\4,8 = 111,6г

Ммет = 111,6\2 = 55,8 г\моль - молярная масса - металл железо Fe

Ar = 55,847 у.е.

В этой рекации Fe 2-валентно, поэтому Мэ = МFe x fэ = 56 х 1\2 =28 г\моль

Мэ(оксида) = Мэ + М(о) = 28 + 8 = 36 г\моль

2Ме+О2=2МеО
n(Me)=n(MeO)-по уравнению реакции
n=m/Mr
16,74 / х =21,54 / (х+16)

16,74х+267,84=21,54х
х=55,8
M(1/z)=55,8/2=27,9 г/моль
M (1/z)=(55,8+16) / 2=35,9 г/моль
Mr=55,8 г/моль
Ar=55,8а. е. м.

2Ме+О2=2МеО

из уравнения видно, что количесва веществ равны. составляем пропорцию

16,74/М=21,54/(М+16)

находим массу - М=55,8. Железо. в этом случае молярная и относителььная равны (т.к. простое вещество Фе)

m(Me) : m(O) =Mэ(Me) : Mэ(O)

16,74 : 4,8 = Mэ(Me) : 8

         M(Me)э=27,9г/моль;

M(Me)=27,9x2=56г/моль-железо.

M(FeO)=72:1=72г/моль.

Это три разных соединения и у них разные свойства ( фтор, кислота, и соль)   ответ б)

104 элементов периодической системы д. и. менделеева 82 элемента являются металлами.

23х2=46 m (c2h5oh)=46 жауабы с2н5он